Là gì? nghĩa của từ halogen trong tiếng việt

Halogen là gì? Nó gồm điểm sáng về tích hóa học như thế nào? Các đúng theo hóa học của halogene là gì? Đây có lẽ rằng là mọi câu hỏi được đưa ra không những cho những người new xúc tiếp cùng với môn hóa học mà lại không ít fan cũng có thuộc vướng mắc.Cùng đón đọc nội dung bài viết tiếp sau đây nhằm dần hiểu rõ team chất này nhé.

Bạn đang xem: Là gì? nghĩa của từ halogen trong tiếng việt


Halogen là gì?

1. Định nghĩa Halogen là gì?

Halogen (theo giờ đồng hồ Latinc có nghĩa là hình thành muối) là những nguyên tố ở trong nhóm VIIA trong bảng tuần trả chất hóa học, tín đồ ta hay điện thoại tư vấn là team Haloren hay những nguyên tố halogen. Nhóm này bao gồm các ngulặng tố là Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (cam kết hiệu At, đấy là nguyên tố pngóng xạ, hi hữu gặp mặt thoải mái và tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine( gồm ký kết hiệu là Ts cùng là nguyên tố mới được vạc hiện).

Do hóa học Astatin là nguim tố pchờ xạ đề nghị được xem như xét đa phần vào team các nguyên tố pchờ xạ với Tennessinel là ngulặng tố new đang rất được nghiên cứu và phân tích làm rõ vì vậy ở chỗ này bọn họ hầu hết đã mày mò về flo, clo, brôm cùng Iốt.

*

Haloren là gì?

2. Cấu hình electron nguim tử và cấu trúc phân tử team halogen

Các nguyên ổn tố ở trong đội haloren đều phải sở hữu 7 lớp electron vào lớp electron ngoại trừ thuộc của nguyên tố với được tạo thành nhì phân lớp là phân lớp s tất cả 2 e và lớp p tất cả 5 e (ns2np5).Do chỉ thiếu hụt 1 electron ở lớp ngoài cùng để được cấu hình electron bền như khí hãn hữu nên lúc làm việc tinh thần thoải mái, nhì nguim tử halogene thường xuyên góp chung một đôi electron để tao ra phân tử có liên kết cùng hóa trị ko phân rất.Liên kết phân tử (X2) ko bền lắm cùng dễ bị tách thành 2 nguyên ổn tử X.

3. Tính hóa học đồ lý và chất hóa học của tập thể nhóm haloren là gì?

3.1. Tính hóa học đồ vật lý

Trong nhóm halogene, đặc thù vật lý đổi khác theo quy phương tiện tốt nhất định: từ tinh thần tập đúng theo, Color, ánh nắng mặt trời sôi,... Cụ thể:

Về tâm trạng cùng màu sắc sắc: đưa tự khí sang lỏng cùng rắn với màu sắc đậm dần, Flo sinh hoạt dạng khí với bao gồm color lục nhạt, Clo tinh thần khí tất cả color quà lục, Brom dạng lỏng cùng với red color nâu cùng Iốt sinh sống tâm lý rắn gồm màu sắc đen tím thuộc dễ hạnh phúc.Nhiệt độ nóng tan thuộc nhiệt độ sôi tăng dần đều tự flo mang lại iốt.Trong nhóm halogene kế bên flo ko chảy trong nước, những chất còn lại chảy kha khá ít và đa phần tan nhiều trong một số trong những dung môi cơ học.Trong tự nhiên và thoải mái chỉ sống thọ sống dạng phù hợp chất: Clo đa số nghỉ ngơi dạng muối hạt clorua, Flo hay ở vào khoáng đồ vật florit cùng criolit, Brom chủ yếu vào muối brotải củ kali, natri với magie, iốt bao gồm vào mô một số trong những một số loại rong biển khơi và tuyến gần kề nhỏ fan,....
*

Các nguyên tố nhóm Haloren tất cả sự thay đổi về Màu sắc và trạng thái

3.2. Tính chất hóa họcĐây là hầu hết phi kim điển hình nổi bật. Có tính lão hóa mạnh mẽ vày Điểm sáng của lớp electron không tính thuộc. Tính lão hóa sút dần dần theo chiều từ flo mang lại iốt.

Xem thêm: Muốn Làm Sổ Tiết Kiệm Là Gì ? Hướng Dẫn Cách Mở Sổ Tiết Kiệm Ngân Hàng

4. Một số ví dụ rõ ràng về đặc điểm chất hóa học của những đối chọi chất halogen

4.1. Tác dụng cùng với kyên ổn loạiCác nguim tố haloren bội phản ứng hầu hết với những klặng đào thải Au cùng Pt (riêng rẽ với F2 có thể phản bội ứng với toàn bộ những tìm loại) để chế tạo muối hạt halogenua và thường xẩy ra sinh hoạt điều kiện nhiệt độ cao.

2M + nX2 → 2MXn

Phản ứng cùng với hidro để làm cho hidro halogenua

H2 + X2 → 2HX

Trong số đó nhằm tạo ra thành phản bội ứng từng haloren lại sở hữu điều kiện khác nhau: 

F2: có thể xảy ra cả trong nhẵn tối

Cl2: hoạt động Lúc được chiếu sáng

Br2: sống điều kiện được đun nóng nghỉ ngơi ánh nắng mặt trời cao

I2: bội phản ứng mang tính thuận nghịch và rất cần phải đun nóng

4.2. Tác dụng cùng với nướcF2 tính năng mãnh liệt cùng với nước giải pchờ oxy

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

CònBr2 và Cl2 thì tất cả phản ứng thuận nghịch cùng với nước:

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

Riêng I2 không tồn tại làm phản ứng với nước4.3. Phản ứng với hỗn hợp kiềmĐối cùng với dung dịch kiềm loãng nguội

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

(Vd: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O)

Riêng F2 : 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Đối với hỗn hợp kiềm đặc

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O 

(Vd: 3Cl + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O làm việc điều kiện 100oC)

4.4. Tác dụng với hỗn hợp muối bột halogenuaTác dụng với những dung dịch muối bột halogenua của group halogene có tính oxi hóa yếu ớt hơn trừ F2 không tồn tại phản nghịch ứng.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

(trong những số ấy X’ là halogen bao gồm tính lão hóa yếu hơn tính lão hóa của halogene X)

Các cặp oxy hóa khử của group haloren được xếp theo chiều sút dần dần tính khử của những ion X-: I2/2I- mang đến Br2/2Br- cùng cuối cùng là Cl2/2Cl-

5. Ứng dụng cơ bạn dạng của những nguyên ổn tố halogen

5.1. CloDùng làm cho hóa học gần cạnh trùng trong khối hệ thống nước sạch và để giải pháp xử lý nước thảiDùng trong tẩy White vải, sợi, giấyLà nguyên vật liệu quan trọng trong cung ứng các đúng theo chất cơ học và vô cơ
*

Clo - Nguyên tố Halogene được áp dụng trong cách xử trí nước

5.2. FloTrong tên lửa: ứng dụng làm cho hóa học oxi hóa mang lại nguyên nhiên liệu lỏngSử dụng trong công nghiệp tiếp tế nguyên nhiên liệu hạt nhânDùng sinh sống dạng dẫn xuất5.3. BrômLà nguyên liệu vào dược phđộ ẩm, dung dịch nhuộm,..Dùng nhằm chế tạo AgBr trong nghề nhiếp đáp ảnh5.4. IốtTại dạng đụng là hóa học ngay cạnh trùngLà yếu tố của khá nhiều dược phẩmLà nguyên liệu tạo nên muối iot

Các đúng theo chất của Halogen

1. Hidrohalogenua

Đặc điểm:

Trong số đó những là hóa học khí cùng với đặc thù là tan các nội địa, năng lượng điện li hoàn toàn (trừ HF) tạo nên dung dịch axit mạnhThđọng từ bỏ tính axit và tính khử bớt dần: HI – HBr – HCl – HFHCl, HBr cùng HI bao gồm tinch axit mạnh: làm cho quỳ tím hóa đỏ, tính năng cùng với sắt kẽm kim loại đứng trước H, oxit sắt kẽm kim loại, bazơ cùng muối

Vd: sắt + HCl → FeCl2 + H2

Có tính khử: chức năng cùng với những hóa học tất cả tính oxi hóa mạnhRiêng HF bao gồm tính ăn mòn tbỏ tinh: 4HF + SiO → SiF4 + 2H2O

Điều chế:

Trong phòng thí điểm (trừ HBr với HI):

NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl (nghỉ ngơi ánh sáng dưới 250oC)

Hoặc : 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl (nhiệt độ trên 400oC)

Trong công nghiệp: áp dụng phương thức tổng hợp

H2 + Cl2 → 2HCl (điều kiện: tia nắng cùng nhiệt độ cao)

Trong khi có thể điều chế HF bằng: CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF (ở 250oC)

2. Muối halogenua

Là muối của axit halogen hidricCác muối clorua hầu hết đông đảo tung trừ PbCl2, AgCl, Hg2Cl2, CuCl, muối bột brodownload cùng iodua bao gồm tính rã giống như.

Xem thêm: Mua Sỏi Trang Trí Ở Đâu Giá Rẻ? Cung Cấp Sỏi Đá Số Lượng Lớn Toàn Quốc

3. Axit hipocloro (HClO)

Là một axit vô cùng yếu: CO2 + H2O + KClO → KHCO3 + HClOKỉm bền, chỉ rất có thể vĩnh cửu trong hỗn hợp nước: HClO → HCl + O

4. Axit cloric (HClO3) cùng muối kali clorat

Axit cloric là một axit khá mạnh mẽ, tất cả tính oxi hóa khỏe mạnh cùng rã các trong nước. Nó được pha trộn bởi cách thức sức nóng phân HClO: 3HClO → HClO3 + 2HClMuối Kali clorat đa phần sử dụng làm thuốc nổ và diêm tiêu: 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

5. Axit pecloric (HClO4)

Đây là 1 trong những axit vô cùng khỏe khoắn cùng rã nhiều vào nước: 2HClO4 → Cl2O7 + H2OĐược pha trộn từ bỏ KClO4: KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4

Trên đó là một vài công bố tìm hiểu thêm về haloren là gì cũng giống như điểm sáng về hòa hợp chất của chính nó. Hy vọng có thể giúp cho bạn hiểu phát âm thêm 1 phần làm sao kia về đội hóa học này. Truy cập christmasloaded.com để kiếm tìm lời giải thêm các bí mật không giống của cuộc sống xung quanh ta.


Chuyên mục: Hỏi Đáp